Спосіб калібрування потенціометричного рн-давача

Спосіб калібрування потенціометричного pHдавача, який полягає у вимірюванні електрорушійної сили електродної пари у калібрувальному роз 3 16786 4 давач електропровідності. Пропускають через роCx - концентрація x-компонента, екв/дм ; x зчин вуглекислий газ до досягнення концентрації еквівалентна провідність, См.см2/екв. СО2 близької до насичення. Після чого розчин деПри сатурації деіонізованої води з парціальгазують, перемішуючи його мішалкою або продуним тиском СО2 РСО2=105Па водневий показник ваючи мікрокомпресором. Через певні проміжки змінюється у діапазоні pH=4÷6. часу реєструють дані електричного сигналу давача Розрахунки показують, що у такому діапазоні електропровідності ( , мкСм/см) і одночасно з pH основними компонентами гідрокарбонатної + його показами дані pH - метра (Е, мВ), який підксистеми (ГКС) є СО2, Н і НСО3 , а максимальна лючений до pH - електродної пари. За даними концентрація карбонатних іонів (СО32-) не перевиелектропровідності по формулі (6) розраховують щує 10-3% тому вкладом цих іонів у провідність pH розчину і коректують покази pH-метра. ГКС можна знехтувати. Максимальна концентрація Калібрувальний графік будують у координатах ОН іонів у даному діапазоні pH за розрахунками не „рНрозр-Е, мВ”. Для підвищення точності калібрубільша від 0,08%, і їх вкладом також нехтуємо. вання збільшують кількість калібрувальних точок Тому з рівняння електронейтральності отримуємо: без заміни калібрувального розчину. (2) H HCO 3 , Перевагою способу, що пропонується, є змеа рівняння (1) набуває вигляду: ншення похибки калібрування, оскільки використовується один і той же розчин. Крім цього, в процесі CH (3) HCO3 H , неперервної зміни у розчині концентрації двооксиВраховуючи, що для діапазону концентрацій ду вуглецю можна отримати кількість калібрувальіонів НСО3- та Н+ 10-4÷10-3М/дм3, коефіцієнт актиних точок, достатню для забезпечення прийнятної вності іонів водню 1 і a C , для виразу (3) точності і повністю автоматизувати процес каліботримуємо (мкСм/см): рування. Запропонований спосіб усуває потребу в дорогих еталонних розчинах. 103 aH , (4) HCO3 H Спосіб може бути використаний для метролоЗ (4) знаходимо формулу для розрахунку погічного контролю за приладами для вимірювання казника іонів водню за виміряними значеннями pH знесолених вод електростанцій, підприємств електропровідності електронної чи фармакологічної промисловості pH 3LG( HCO або у будь яких інших випадках, де необхідні пре(5) H ) lg , 3 цизійні вимірювання pH водних розчинів електроЯкщо врахувати, що у виразі (5) для t=25°С філітів, особливо при їх низьких концентраціях. . 394,3 См см/екв, гурує величина [3] HCO H Джерела інформації: 3 1. Инструкция по эксплуатации pH-метра ЭВто отримуємо: 74. pH 5,6 lg (ìêÑì / ñì ) , (6) 2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической На Фіг. порівнюється pH, розраховане для химии -М: Химия, 1989. - 448с. t=25°С за (6) (ордината), та pH, виміряне pH мет3. Эткинс П. Физическая химия, т.2. - М: Мир, ром (абсциса), пряма на Фіг. - лінійна регресія. 1980. - 584с. Спосіб здійснюють таким чином. У термостатовану комірку наливають деіонізовану воду, поміщають pH-електрод і електрод порівняння та 3 Комп’ютерна верстка Л. Ціхановська Підписне Тираж 26 прим. Міністерство освіти і науки України Державний департамент інтелектуальної власності, вул. Урицького, 45, м. Київ, МСП, 03680, Україна ДП “Український інститут промислової власності”, вул. Глазунова, 1, м. Київ – 42, 01601