Процес очищення сірки

1. Процес очистки сірки, що включає в себе переведення сірки в розчин з наступним фільтруванням і виділенням елементарної сірки з розчину, який відрізняється тим, що проводять розчинення сірки в насиченому розчині сульфіту натрію з утворенням тіосульфат-іону з наступним адсорбційним очищенням одержаного розчину тіосульфату натрію. 2. Процес за п. 1, який відрізняється тим, що як джерело вихідної сірки використовують промисловий тіосульфат натрію. (19) (21) a200807322 (22) 27.05.2008 (24) 10.06.2009 (46) 10.06.2009, Бюл.№ 11, 2009 р. (72) ЛАВОРИК ЮРІЙ ПИЛИПОВИЧ, НЕЧИПОРУК БОГДАН ДМИТРОВИЧ, НОВОСЕЛЕЦЬКИЙ МИКОЛА ЮХИМОВИЧ, ПАРАСЮК ОЛЕГ ВАСИЛЬОВИЧ, РУДИК БОГДАН ПЕТРОВИЧ, ФІЛОНЕНКО ВОЛОДИМИР ВАСИЛЬОВИЧ (73) ЛАВОРИК ЮРІЙ ПИЛИПОВИЧ, НЕЧИПОРУК БОГДАН ДМИТРОВИЧ, НОВОСЕЛЕЦЬКИЙ МИКОЛА ЮХИМОВИЧ, ПАРАСЮК ОЛЕГ ВАСИЛЬОВИЧ, РУДИК БОГДАН ПЕТРОВИЧ, ФІЛОНЕНКО ВОЛОДИМИР ВАСИЛЬОВИЧ 3 87080 кількість розчинної солі цинку або кадмію (співвідношення Na2SO3 /Ме+2 порядку 1г-моль/10-4г-екв). При цьому у розчині утворюються комплексні сполуки наприклад Na2[Zn(S2O3)2]. Потім до розчину додається сильна мінеральна кислота наприклад H2SO4 (співвідношення Na2SO3/H2SO4 порядку 1гмоль/10-3г-екв) і розчин нагрівається до 60-100°С. При цьому, окрім реакції (3) та (4) відбувається розкладання комплексних сполук із утворенням ZnS та ZnSe або CdS та CdSe. Оскільки розчинність відповідних селенідів менша ніж сульфідів в розчині буде відбуватися реакція: MeS+Se-2=MeSe+S-2 (5) На цій стадії технологічного процесу здійснюється очищення розчину від домішок важких металів (вони теж утворюють комплексні сполуки із тіосульфат-іоном, які потім розкладаються із утворенням важкорозчинних сульфідів). Крім того, високодисперсний осад сірки, який утворюється за реакцією (3), здатний сорбувати неполярні (слабо полярні) молекули домішок органічних речовин, що були наявні у вихідній сировині (фактично це процес доочищування). Після відстоювання осаду (24 години) розчин фільтрується і проводиться процес осадження сірки за реакцією (3). Для цього до отриманого розчину додається мінеральна кис 4 лота (співвідношення Na2S2O3/H2SO4 порядку 1гмоль/2г-екв). Сірчистий газ, що виділяється, можна утилізувати за реакцією: Na2CO3+SO2=Na2SO3+СО2 (6) При цьому утворюється сульфіт натрію, який можна використати для проведення процесу за реакцією (1). В такий спосіб процес очищення сірки не приводить до утворення токсичних речовин (відходи Na2SO4 при використанні сульфатної (сірчаної) кислоти або NaCl при використанні хлорідної (соляної) кислоти). Отриманий в процесі використання реакцій (1), (5) і (3) продукт має блідо-жовтий колір. Аналогічним чином можна отримати сірку з високим степенем очищення використавши в якості джерела сірки промисловий тіосульфат натрію. Наведемо приклади реалізації запропонованого процесу. Приклад 1. Для проведення експерименту використали 32г. технічної сірки, що містила 98% основної речовини. В результаті отримали 27,9г. чистого продукту. При цьому, як проміжний продукт отримали 234г. сполуки Na2S2O3×5H2O. Для приготування розчину використали 130г. сульфіту натрію. Результати хіміко-спектрального аналізу на чистоту сірки. Хімічний елемент Вміст, % Si 9×10-4 Ag Си -6 3×10 Fe -7 3×10 Al -7 3×10 Елементи Zn, Bi, Ni, Pb, Cr, Sn, Mn - не виявлено (за межею чутливості методу). Відносно великий вміст Са і Si зумовлений забрудненням побутовим пилом, оскільки експеримент проводився в умовах звичайної хімічної лабораторії. Джерела інформації: Комп’ютерна верстка А. Крижанівський Mg -7 3×10 -6 2×10 Ca Cd -4 2,5×10 Ті -6 8×10 3×10-7 1. Авторское свидетельство СССР №520003, МКИ С01В17/02. 2. Деклараційний патент на винахід №60990 А, МПК С01B17/02. 3. Авторское свидетельство СССР №237837, МКИ С01В17/14. Підписне Тираж 28 прим. Міністерство освіти і науки України Державний департамент інтелектуальної власності, вул. Урицького, 45, м. Київ, МСП, 03680, Україна ДП “Український інститут промислової власності”, вул. Глазунова, 1, м. Київ – 42, 01601